Молибден (Molybdenum) для организма человека

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства.

Mo 42 молибден

95.96 (2) 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д5 5с1

Молибден — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 42. Он находится в шестой группе (по старой классификации — вторичная подгруппа шестой группы) пятого периода периодической системы.

Роль молибдена в организме

Молибден играет важную роль в организме человека. Участвует в синтезе гемоглобина, азотистом обмене и пуринах. Он отвечает за усвоение железа и витамина С и является мощным антиоксидантом. Микроэлемент обладает онкозащитным и омолаживающим действием.

Продукты, богатые молибденом, — это бобовые, зерновые и листовые овощи. Необходимое количество микроэлемента попадает в организм каждый день, если правильно питаться. Восполнить его дефицит можно с помощью минеральных комплексов.

Молибден и его сплавы — тугоплавкие материалы. Тугоплавкие металлы и сплавы на их основе используются в двух вариантах для изготовления покрытий для ракетных и авиационных боеголовок. В одном из вариантов эти металлы служат только теплозащитными экранами, которые отделены от основного конструкционного материала теплоизоляцией. Во втором случае основным конструкционным материалом служат тугоплавкие металлы и их сплавы. По прочностным свойствам молибден занимает второе место после вольфрама и его сплавов. Однако Мо и его сплавы занимают первое место по удельному сопротивлению при температурах ниже 1350-1450 ° С. Следовательно, молибден и ниобий и их сплавы имеют более высокое удельное сопротивление до 1370 ° С по сравнению с танталом, вольфрамом и танталом. Сплавы на их основе, они более широко используются для изготовления элементов обшивки и каркаса ракет и сверхзвуковых самолетов.

Мо используется для изготовления сотовых панелей для космических кораблей, теплообменников, корпусов ракет и капсул для возврата на Землю, тепловых экранов, обшивок крыльев и стабилизаторов в сверхзвуковых самолетах. Некоторые части ракетных и турбореактивных двигателей (лопатки турбин, хвостовые юбки, сопловые опоры, сопла ракетных двигателей, поверхности управления ракет на твердом топливе) работают в очень сложных условиях. В этом случае от материала требуется не только высокая стойкость к окислению и газовой эрозии, но и высокая длительная прочность и ударопрочность. При температуре ниже 1370 ° C для изготовления этих деталей используется молибден и его сплавы.

Молибден — перспективный материал для оборудования, работающего в серной, соляной и фосфорной кислотах. Из-за высокой прочности этого металла в расплавленном стекле он широко используется в стекольной промышленности, особенно для изготовления электродов для плавления стекла. В настоящее время молибденовые сплавы используются для изготовления форм и стержней для машин для литья под давлением алюминиевых, цинковых и медных сплавов. Высокая прочность и твердость этих материалов при высоких температурах привели к их использованию в качестве инструмента для горячей обработки сталей и сплавов под давлением (сверлильные патроны, штампы, штампы).

Молибден значительно улучшает свойства сталей. Добавление Мо значительно увеличивает его прокаливаемость. Небольшие добавки Мо (0,15-0,8%) в конструкционные стали повышают их прочность, ударную вязкость и коррозионную стойкость до такой степени, что их можно использовать при производстве наиболее ответственных деталей и изделий. Для повышения твердости молибден вводят в сплавы кобальта и хрома (стеллиты), которые используются для обработки кромок обычных стальных деталей, подверженных износу (истиранию), он также входит в серию продуктов, стойких к кислотам и жаропрочных сплавы на основе никеля, кобальта и хрома.

Еще одна область применения — производство нагревательных элементов для электропечей, работающих в атмосфере водорода при температурах до 1600 ° С. Кроме того, молибден широко используется в радиоэлектронной промышленности и в рентгенотехнике для производства различных части электронных ламп, рентгеновских трубок и других вакуумных устройств.

Соединения молибдена — сульфиды, оксиды, молибдаты — катализаторы химических реакций, красящие пигменты, компоненты эмали. Кроме того, этот металл в качестве микродобавки входит в состав удобрений. Гексафторид молибдена используется для нанесения металлического Мо на различные материалы. MoSi 2 используется в качестве твердой смазки для высоких температур. Чистый монокристаллический Мо используется для производства газодинамических лазерных зеркал большой мощности. Теллурид молибдена — отличный термоэлектрический материал для производства термоэлектрических генераторов (термо-ЭДС 780 мкВ / К). Триоксид молибдена (диоксид молибдена) широко используется в качестве положительного электрода в литиевых источниках питания. Дисульфид MoS 2 и диселенид молибдена MoSe 2 используются в качестве смазочных материалов для трущихся деталей, работающих при температурах от -45 до + 400 ° C. В лакокрасочной и легкой промышленности для производства красок и красок, а также для окрашивания тканей и т.д.меха, многочисленные химические соединения Мо используются в качестве пигментов.

Молибден — сорок второй элемент периодической таблицы Менделеева. Номинал — Мо от латинского «молибдей». Находится в пятом периоде, VIB group. Относится к металлам. Ядерный заряд — 42.

Основное природное соединение молибдена — молибденит, или блеск молибдена, MoS 2 — минерал, внешне очень похожий на графит. Общее содержание молибдена в земной коре составляет 0,001% (по весу.).

Молибден в виде простого вещества представляет собой серебристо-белый металл (рис. 1) плотностью 10,2 г / см 3, плавящийся при 2620 o C. При комнатной температуре не изменяется на воздухе, но при нагревании окисляется до белого триоксида MoO 3. Соляная и серная кислоты, разведенные при комнатной температуре, не разрушают молибден; растворяется в концентрированной азотной или горячей серной кислоте.

Применение: от лампочки до ракеты

• Большая часть производимого молибдена потребляется радиоэлектроникой.
• Сульфид молибдена — отличная смазка для жаропрочных деталей, применяется для покрытия пуль, используется при изготовлении керамических изделий как добавка к глине (для получения синего или красного цветов).
• Молибденовые ленты и проволока востребованы в светотехнике, из них делают электроды для плавления стекла.
• Растет использование металла в ракетной технике: для прикрытия ракет и пусковых установок, в соплах ракетных двигателей и твердотопливных ракетах.
• Более 2/3 производимого металла используется в металлургии в качестве легирующей добавки к стали.
• Из молибденовой проволоки изготавливают термопары, лампы накаливания, нагреватели высокотемпературных электропечей.
• Молибден и его сплавы широко используются в атомной энергетике, при производстве охлаждающих труб и корпусов тепловыделяющих сборок.

Обработка металлов проще, чем вольфрам.

Сколько нужно в день

Клинические данные о необходимой суточной дозировке этого минерала довольно противоречивы.

Некоторые лаборатории утверждают, что 1,2 грамма серы в день достаточно для нормального функционирования человеческого организма. Другие ученые утверждают, что необходимая суточная доза в несколько раз выше и составляет 4-5 г.

Это различие объясняется отсутствием достаточных клинических данных о влиянии минерала на организм человека. Врачи сходятся во мнении, что здоровому человеку, не страдающему патологиями в работе органов и систем, необходимо 3-4 г серы в сутки.

При разнообразном питании, богатом фруктами, овощами, зеленью, мясом и молочными продуктами, дополнительное потребление этого элемента не требуется.

Есть категории людей, которым необходимо внимательно следить за наличием этого минерала в потребляемых ими продуктах питания.

Это включает:

• дети и подростки;
• люди, профессиональная деятельность которых связана с повышенными физическими нагрузками.
• спортсмены;
• людям, страдающим заболеваниями опорно-двигательного аппарата;

История открытия

Молибден был открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле — был получен оксид MoO3. В 1782 году П. Гьельм впервые получил Мо в металлическом состоянии, но загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый металл был получен в 1817 году шведским химиком Я. Берцелиусом.
Первые попытки использовать молибден в металлургии стали относятся к концу прошлого века. Его промышленное производство началось в 1909-1910 годах, когда были обнаружены особые свойства стали для оружия и доспехов, связанные с этим металлом, и была разработана технология производства компактных тугоплавких металлов методом порошковой металлургии.

Области применения

Область применения дисульфида молибдена очень широка. Он используется в качестве добавки к сплавам для получения сверхнадежных сплавов. MoS2 применяется в термостойких компаундах, выдерживающих длительное воздействие температур до +1800 ° C (в электровакуумных устройствах, ракетных соплах, ядерных реакторах, высокотемпературных печах и т.д.). Дисульфид молибдена значительно улучшает такие параметры стали, как прочность, ударную вязкость и коррозионную стойкость.

В самолетах и ​​ракетах минерал используется в производстве сверхзвуковых самолетов (для деталей кромок крыльев, теплозащитных экранов), элементов каркаса ракет и панелей космических аппаратов. Он также используется в некоторых турбореактивных и ракетных двигателях (для обработки сопел, ребер сопел, юбок хвоста, лопаток турбин).

В стекольной промышленности дисульфид молибдена используется при производстве электродов для плавления стекла. Из его сплавов изготавливают различные формы, прутки для литья под давлением медных, цинковых и алюминиевых деталей.

Есть и другие применения дисульфида молибдена. Одно из основных современных применений этого минерала — улучшение характеристик различных смазочных материалов.

Ионы молибдена

Электронная схема молибдена

Lu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 5

Краткая запись:
Лу: Kr 5s 1 4d 5

Порядок заполнения оболочек атома молибдена (Mo) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6 дней → 7 дней.

На подуровне s может быть до 2-х электронов, на s — до 6, на d — до 10 и на f до 14

В молибдене 42 электрона, мы заполняем оболочки электронами в описанном выше порядке:

2 электрона на подуровне 1s

2 электрона в подслое 2s

6 электронов в подслое 2p

2 электрона в подслое 3s

6 электронов в подслое 3p

2 электрона в подслое 4s

10 электронов на 3-м подуровне

6 электронов в подслое 4p

1 электрон на подуровне 5s

5 электронов в 4d подслое

Биологическая роль

Круговорот азота

Молибден является частью активного центра нитрогеназы, фермента, связывающего атмосферный азот (часто встречается у бактерий и архей).

Микроэлемент

Следы Мо необходимы для нормального развития организмов; используется в составе микроэлементной добавки, в частности, для ягодных культур.

Влияет на размножение (у растений).

Токсикология

Молибденовая пыль и ее соединения раздражают дыхательные пути.

Периодическая таблица Менделеева

Нажав на любой элемент периодической таблицы, вы попадете на страницу с описанием выбранного химического элемента.

Щелочноземельные металлы

периодическую таблицу химических элементов принято называть таблицей, в которой химические элементы классифицируются по разным свойствам, определяемым зарядом атомного ядра. Она называется Периодической таблицей Менделеева в честь русского ученого-химика Д. И. Менделеева. Именно он в 1869 году открыл периодический закон химических элементов.

В 1869-1871 гг. Был разработан самый первый вариант таблицы, в которой определялась зависимость свойств химических элементов от атомной массы. Было сделано много предложений о том, как представлять свойства элементов. Это были различные геометрические фигуры, графики с аналитическими кривыми.

Но ученые решили, что наиболее удобной является двухмерная химическая таблица, в которой каждый столбец указывает физико-химические свойства определенного элемента, а линии определяют периоды элементов, максимально приближенных друг к другу.

Значение таблицы Менделеева для науки

Развитие химии во многом связано с открытием, сделанным Менделеевым, в частности, он внес свой вклад в развитие учения об атомах и молекулах.

Благодаря этому было получено четкое представление о простых и сложных химических соединениях. Человек может понять, какие элементы используются сегодня. В двадцатом веке периодическая таблица Менделеева начала играть прогностическую роль в оценке химических свойств трансурановых элементов.

Таблица Менделеева позволила систематизировать типы атомов, что имело большое значение для развития физики (атом и его ядро) в ХХ веке. Итак, в начале века ученые провели исследования, в ходе которых выяснилось, что порядковый номер элемента является мерой электронного заряда его атомного ядра.

Число периода в таблице указывает количество электронных оболочек, которыми обладает атом. На фото было установлено, что номер вертикальной строки таблицы определяет квантовую структуру внешней оболочки элемента (это связано с тем, что химические свойства элементов, находящихся в одном ряду, схожи друг другу).

Открытие Менделеева ознаменовало начало новой эры в мировой науке, сделавшей огромный прорыв в химии и ряде других областей науки. Качественная таблица Менделеева стала основой сведений об элементах, ее использование позволило делать важные выводы в науке, предсказывать открытия.

Кристаллическая решётка молибдена:

500	Кристаллическая решетка
511	Кристаллическая решетка # 1
512	Ретикулярная структура	По центру кубического тела
513	Параметры решетки	3,147
514	C / a отчет
515	Температура Дебая	450 К
516	Название группы пространств симметрии	Я_ 3 мес
517	Номер пространственной группы симметрии	229

Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена:

Молибден (лат. Molybdaenum, от древнегреческого Μόλυβδος — «свинец») — химический элемент периодической системы химических элементов подгруппы DI шестой группы) пятого периода периодической системы.

Молибден — это металл. Он принадлежит к группе переходных металлов.

Молибден как простое вещество в обычных условиях представляет собой металл светло-серого цвета.

Молибдена одноатомная.

Химическая формула молибдена Мо.

Электронная конфигурация атома молибдена 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1. Потенциал ионизации атома молибдена составляет 7,10 эВ (684,8 кДж / моль).

Строение атома молибдена. Атом молибдена состоит из положительно заряженного ядра (+42), вокруг которого движутся 42 электрона в пяти оболочках. В этом случае 41 электрон находится на внутреннем уровне и 1 электрон находится на внешнем уровне. Поскольку молибден находится в пятом периоде, раковин всего пять. Во-первых, внутренняя оболочка представлена ​​s-орбиталью. Во-вторых, внутренняя оболочка представлена ​​s- и p-орбиталями. Третья и четвертая — внутренние оболочки представлены s, p и d орбиталями. В-пятых, внешняя оболочка представлена ​​s-орбиталью. На уровне внутренней энергии атома молибдена на 4d-орбитали находятся пять неспаренных электронов. На внешнем энергетическом уровне атома молибдена на s-орбитали находится неспаренный электрон. В свою очередь, ядро ​​атома молибдена состоит из 42 протонов и 54 нейтронов. Молибден относится к элементам семейства d.

Радиус атома молибдена 139 пм.

Атомная масса атома молибдена составляет 95,96 (2) а.е.м.

Как получить Molybdaenum

Производство молибдена можно разделить на несколько этапов:

1. Руду концентрируют флотационным способом. В результате получаются молибденовые концентраты трех марок.
2. Производство из концентратов MoO3, так называемой «золы», чистого ангидрида молибдена выделяется из золы сублимацией или химической обработкой. Чистота продукта не менее 99,975%.
3. Порошок молибдена с размером частиц 0,5-2 мкм получают восстановлением ангидрида водородом.

Градусы молибдена	Особенности
МЧ, МЧВП	Металл без добавок
MRN	Добавок нет, но есть примеси
МК	Содержит кремнеземно-щелочную добавку
СМ	Добавка — цирконий и / или титан
МИСТЕР	Рениевый сплав
MV	Вольфрамовый сплав

Суточная потребность

Он не определен точно, и приведенные цифры носят в основном рекомендательный характер.

Категория	Суточная доза, мкг
Младенцы до 2 лет	5-6
Дети 3-5 лет	8-10
Дети 6-8 лет	10-20
Дети 9-13 лет	20-30
Мальчики-подростки	50-60
Девочки-подростки	40-50
Взрослые мужчины	70-80
Взрослые женщины	70
Беременная	80

При тяжелом течении болезни, физических нагрузках потребность в Мо может возрасти до 100 мкг. Некоторые считают, что в экстремальных ситуациях, при патологических состояниях молибдена нужно еще больше — до 300-400 мкг / сутки.

Углубимся в историю

Минералы, содержащие молибден, известны еще со времен Древней Греции. Эти природные соединения имели графитоподобную структуру. Поэтому их часто использовали вместе с ним для создания сланцев. Молибденит MoS₂ имел серо-зеленый оттенок при написании на бумаге. Из-за характерного великолепия его назвали молибденом — «свинцовым».

Карл Вильгельм Шееле провел исследование, благодаря которому он синтезировал триоксид MoO₃, но из-за отсутствия подходящей печи не смог выделить металл в чистом виде. Йенсу Якобу Берцелиусу удалось в 1817 году получить молибден путем восстановления оксида не углем, а водородом. Синтезированный химический элемент тщательно изучен и описан в трудах ученого.

Особенности усвоения

Молибден важен для человеческого организма и требует хорошего усвоения, на что влияет ряд причин. Например, более высокое содержание свинца, натрия и вольфрама снижает возможность его абсорбции, а недостаток меди, наоборот, вызывает избыток.

Много молибдена содержится в:

• бобовые;
• цветная капуста и брюссельская капуста.
• столовая соль;
• свежая печень коров и свиней;

Для устранения недостатка молибдена используются специальные витаминные комплексы, в том числе Alphabet и Centrum. Однако, чтобы избежать развития заболеваний, вызванных избытком молибдена, перед его приемом необходимо проконсультироваться с врачом.

Добыча, месторождения

Молибден — редкий металл. В природе его присутствие в чистом виде исключено.

Известно около двух десятков молибденосодержащих минералов:

Минеральная	Содержание минералов, образующих металлы
Молибденит	57-60%
Ферримолибдит	40-60%
Он будет командовать	48%
Вульфенит	27–46%
Зейригит	До 24%

Другие молибденосодержащие минералы (чиллагит, композиты, келинит, йордизит и др.) Не представляют интереса для промышленного использования.

Значительные месторождения металлов относятся к:

• СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ;
• Китай.
• Казахстан;
• Чили;
• Перу;
• Канада;

По оценке добычи молибдена обгоняет Китай, на втором месте Соединенные Штаты, на третьем — Чили.

В государственном балансе недр Российской Федерации находится 34 месторождения молибдена.

Происхождение минералов молибдена из скарновых, грейзеновых, гидротермальных месторождений.

Содержание редкого металла в земной коре составляет всего 0,02%. Но это необходимо для существования человека как биологического вида. Но в космосе подозрительное количество молибдена. Особенно они богаты красными гигантами — старыми звездами, у которых «все в прошлом».

Плюсы и минусы металла

Свойства молибдена определяют его положительные и отрицательные стороны.

Преимущества	Недостатки
Высокая удельная сила	Сварные швы очень хрупкие
Высокий модуль упругости	Низкая пластичность при низких температурах
Отличная термостойкость	Низкое масштабирование
Отличная коррозионная стойкость	Армирование клепкой возможно при температуре до 800 ° С
Низкий коэффициент расширения при нагревании

Молибденовая трубка

Физиологическое действие

Содержание Мо в организме взрослого человека составляет 8-9 мг. Это количество невелико, намного меньше, чем содержание многих других минералов. Вот почему он был классифицирован как микроэлемент. Однако он играет важную роль в различных типах метаболических или метаболических процессов. В этих процессах участвуют Mo (IV), Mo (V) и Mo (VI).

Особенно очевидна роль Мо в метаболизме белков и мочевой кислоты. В настоящее время известно около 15 ферментов, содержащих молибден, в которых микроэлемент действует как кофактор или кофермент, небелковый компонент фермента. Из этих 15 ферментов только 3 присутствуют в организме человека и животных.

1. Ксантиноксидаза
2. Сульфитоксидаза
3. Альдегидоксидаза.

Остальные ферменты находятся в тканях высших растений, грибов и водорослей, бактерий, где они обеспечивают рост тканей и обмен веществ.

Фермент ксантиноксидаза участвует в метаболизме пуринов. С химической точки зрения пурин представляет собой гетероциклическое соединение, содержащее азот или азотистое основание. Химические производные этого соединения — пурины. Эти соединения входят в состав нуклеиновых кислот в виде так называемых пуриновых оснований, аденина и тимина. Другие азотистые основания, гуанин, цитозин и урацил, представляют собой пиримидины, которые имеют структуру, аналогичную пуринам.

Строгая последовательность пуринов и пиримидинов обеспечивает уникальность ДНК и РНК (тимин присутствует только в ДНК, урацил — только в РНК). Благодаря этой уникальности достигается видовая и индивидуальная специфичность синтезируемых белков. И все это благодаря пуринам.

Однако нуклеиновые кислоты, как и другие органические соединения, после выполнения своих функций разлагаются. Продуктом распада пуриновых оснований является гипоксантин. Он превращается в ксантин, а мочевая кислота образуется из ксантина в неизмененном виде или в виде солей (уратов), она покидает наш организм вместе с мочой.

Ксантиноксидаза обеспечивает последовательное превращение гипоксантина в ксантин и ксантина в мочевую кислоту. В связи с этим фермент действует как «поглотитель», используя конечные продукты метаболических реакций. Альдегидоксидаза действует аналогично ксантиноксидазе. Этот фермент также обеспечивает утилизацию и удаление ненужных пуринов и пиримидинов из организма.

Другой молибден-содержащий фермент, сульфитоксидаза, участвует в обмене аминокислот цистина, цистеина, метионина и ряда других серосодержащих соединений.

Разложение этих соединений сопровождается образованием сульфитов. Под действием сульфитоксидазы токсичные сульфиты превращаются в нетоксичные сульфаты, которые затем выводятся с мочой. На важность этого фермента красноречиво указывают последствия его дефицита. Патология врожденная. Проявляется сразу, в детстве, и часто приводит к летальному исходу.

Регулирование обмена пуринов и пиримидинов положительно влияет на азотистый баланс организма. Под его действием усиливается синтез аминокислот. Но аминокислоты — это строительные блоки белков. Следовательно, микроэлемент обладает анаболическим действием, способствует синтезу белковых соединений.

Белковый анаболизм, в свою очередь, положительно влияет на здоровье многих тканей. Улучшается регенерация тканей после повреждений. Было показано, что Мо снижает тяжесть воспалительных реакций.

Во многом это связано с его антиоксидантным действием. Микроэлемент подавляет окисление свободных радикалов и, таким образом, защищает клеточную мембрану от повреждения. Это активирует вит. C, который является мощным антиоксидантом. Он защищает этот и некоторые другие витамины от разрушения.

Кроме того, Мо укрепляет иммунную систему. Под его действием повышается фагоцитарная активность лейкоцитов крови. Он также положительно влияет на другие клетки крови, эритроциты. Способствует синтезу эритроцитов и гемоглобина, предотвращая анемию. Во многом это связано с тем, что он улучшает усвоение железа.

Также улучшается усвоение другого микроэлемента, фтора, молибдена. С этим связано укрепление зубов и снижение риска разрушения зубов. Мо также увеличивает прочность костей и связок, предотвращает развитие артрита и уменьшает боль в суставах.

Микроэлемент расширяет просвет бронхов и предотвращает бронхоспазм. В составе ферментов обеспечивает тканевое дыхание. В результате оказывается, что Мо участвует во всех этапах транспорта кислорода:

• расширяет бронхи, улучшает газообмен в легких
• способствует проникновению кислорода в клетку.
• обеспечивает транспорт кислорода эритроцитами

Пищеварительная система также является точкой приложения. Под его действием активируются ферменты поджелудочной железы. Кроме того, показано положительное влияние Мо на микрофлору кишечника. В результате улучшается пищеварение, облегчается всасывание компонентов пищи и образование каловых масс.

Молибден в ферментах улучшает детоксицирующую способность печени. Вместе с другими веществами и соединениями нейтрализует действие алкоголя и ксенобиотиков — ядов извне. Микроэлемент снижает риск возникновения злокачественных новообразований желудочно-кишечного тракта (желудочно-кишечного тракта) и других систем органов.

Под его действием повышается активность мужских половых гормонов — андрогенов. В результате стимулируется сперматогенез и потенция. Снижает риск мужского бесплодия, а в пожилом возрасте — аденомы и рака простаты.

Кроме того, микроэлемент улучшает остроту зрения. В детстве и подростковом возрасте Мо, наряду с другими минералами, витаминами, стимулирует физический рост и умственное развитие.

Общие сведения:

100	Общая информация
101	Имя	Молибден
102	Прежнее название
103	Латинское название	Молибден
104	Английское имя	Молибден
105	Условное обозначение	Пн
106	Атомный номер (номер в таблице)	42
107	Вид	Металл
108	Группа	Переход, тяжелый металл
109	Открытым	Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1778 г
110	Год открытия	1778 гр.
111	Внешний вид и др.	Блестящий серебристо-белый металл
112	Источник	Натуральный материал
113	Изменения
114	Аллотропные модификации
115	Температурные и другие условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	2D материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по весу)	0 %
119	Содержится в земной коре (по массе)	0,00011 %
120	Содержится в морях и океанах (по массе)	1,0 10-6 %
121	Содержание во Вселенной и в космосе (по массе)	5,0 10-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	9,0 10-7 %
123	Содержание метеорита (по массе)	0,00012 %
124	Содержание в организме человека (по весу)	0,000001 %

Квантовые числа Mo

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации; для атома Mo эти числа имеют значение N = 4, L = 2, Ml = 2, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации:

Получение

Промышленное производство молибдена начинается с подготовки руды методом флотации. Полученный концентрат подвергается тепловой обработке с образованием оксида MoO3:
2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2, который проходит дополнительную очистку. Затем MoO3 восстанавливают водородом. Полученные заготовки подвергаются обработке давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Валентность Mo

Атомы молибдена в соединениях имеют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность молибдена характеризует способность атома Мо образовывать химические связи. Валентность происходит от структуры электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений, называются валентными электронами. Более широкое определение валентности:

У Валентности нет никаких признаков.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 3 · 10-4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 молибденовых руд. Наиболее важными из них являются: молибденит MoS2, виллит CaMoO4, молибдит Fe (MoO4) 3 nH2O и вульфенит PbMoO4.

Свойства атома молибдена :

200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	95,96 (2) а.е.м. (г / моль)
202	Электронная конфигурация	1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д5 5с1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (рассчитанный)	190 вечера
205	Эмпирический радиус атома*	154 вечера
206	Ковалентный радиус*	154 вечера
207	Ионный радиус (кристаллический)	Мо3+ 83 (18) вечера, Мо4+ 79 (6) вечера Пн5+ 75 (18) вечера, Мо6+ 73 (6) вечера (в скобках указано координационное число — характеристика, определяющая количество ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса
209	Электроны, протоны, нейтроны	42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона
210	Семья (блок)	член семьи d
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа по периодической таблице	6-я группа (по старой классификации — боковая подгруппа 6-й группы)
213	Спектр излучения

Степень окисления молибдена

Атомы молибдена в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, поэтому, если заряд атома виртуально увеличивается, степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, степень окисления положительная.

Марки молибдена и сплавов

Среди наиболее распространенных в отрасли марок молибдена можно выделить МЧ, МЧВП, МРН, МК, ЦМ, МР, МВ. Есть чистые Мо, Мо с различными добавками и сплавы Мо с другими металлами.

• МЧ — чистый молибден без добавок.
• МВ представляет собой сплав молибдена с вольфрамом.
• МК — содержит кремнисто-щелочную добавку.
• МЧВП — чистый молибден без добавок, полученный методом вакуумной плавки.
• MR — это сплав молибдена с рением.
• МРН — молибден различного назначения, не содержит добавок, включает большее количество примесей, чем марки МЧ и МЧВП.
• CM — Цирконий и / или титан используются в качестве добавки.

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома, тем больше энергии требуется, чтобы разорвать его на части. Энергия, затрачиваемая на отделение электрона от атома, называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, энергия ионизации — это энергия отделения первого электрона; есть также энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Дефицит серы: причины и признаки

Официальных данных о влиянии недостатка этого элемента на функционирование организма нет. Можно сказать, что недостаток серосодержащих соединений (цистеина, биотина, таурина и др.) Свидетельствует о недостаточном поступлении минерала в организм.

В ходе экспериментальных экспериментов было установлено, что недостаток серы может привести к следующим проблемам:

• снижение репродуктивной функции;
• изменения обменных процессов.
• появление проблем с печенью и суставами;
• остановить рост клеток;

Сера входит в состав коллагена и меланина, поэтому первым признаком недостатка химического элемента являются различные кожные проблемы: появляется бледность, кожа становится тусклой и безжизненной, становится сероватой.

Также может нарушаться процесс питания волосяных фолликулов, вызывая выпадение волос и появление секущихся кончиков по всей длине.

Есть несколько причин, которые могут способствовать развитию дефицита серы. Это должно быть:

• чрезмерное употребление продуктов, содержащих белки;
• сбои в обмене серосодержащих соединений.
• дисбактериоз кишечника;

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общая информация
Имя	Молибден / молибден
Условное обозначение	Пн
Номер в таблице	42
Вид	Металл
Открытым	Карл Шеель, Швеция, 1778 г. В чистом виде получен П. Гьельмом, 1781 г
Внешний вид и др.	Блестящий серебристо-белый металл
Содержится в земной коре	0,00011 %
Содержится в океане	1,0 × 10-6 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	95.96 (2) см (г / моль)
Электронная конфигурация	1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д5 5с1
Радиус атома	139 вечера
Химические свойства
Состояния окисления	+6, +5, +4, +3, +2
Валентность	(+2), +3, (+4), (+5), +6
Ковалентный радиус	130 вечера
Ионный радиус	(+ 6e) 62 (+ 4e) 70 вечера
Электроотрицательность	2,16 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	684,8 кДж / моль (7,10 эВ)
Электродный потенциал	-0,2 В
Физические свойства
Плотность (при нормальных условиях)	10,22 г / см3
Температура плавления	2623 ° С (2896 К)
Температура кипения	4639 ° С (4912 К)
Уд тепло плавления	28 кДж / моль
Уд теплота испарения	~ 590 кДж / моль
Молярная теплоемкость	23,93 Дж / (кмоль)
Молярный объем	9,4 см³ / моль
Теплопроводность (при 300 К)	138 Вт / (мК)
Проводимость твердого тела	20×106 см / м
Сверхпроводимость при температуре
Твердость	5.5 Moh, 1400-2740 МПа по Виккерсу
Ретикулярная структура	объемно центрированный кубический
Параметры решетки	3,147
Температура Дебая	450 К

Достоинства / недостатки

Преимущества:
• имеет высокую температуру плавления и, следовательно, термостойкость;
• молибден отличается высокой коррозионной стойкостью. Этот металл устойчив в большинстве щелочных растворов, а также в серной, соляной и плавиковой кислотах при различных температурах и концентрациях.
• низкий коэффициент температурного расширения;
• от плотности этого металла (10200 кг / м3) почти вдвое меньше плотности вольфрама (19300 кг / м3), поэтому сплавы на основе молибдена имеют значительно более высокую удельную прочность (при температуре ниже 1370 ° С);
• малое сечение захвата тепловых нейтронов;
• имеет высокий модуль упругости;
• обладает хорошей термостойкостью;

Недостатки:
• имеет небольшой размах;
• самоотверждение можно использовать только до 700-800 ° C; при более высоких температурах происходит размягчение за счет возврата.
• низкая пластичность при низких температурах;
• высокая хрупкость сварных швов;

История и происхождение названия

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокалил молибденовую кислоту для получения оксида MoO3. Впервые в металлическом состоянии он был получен П. Гьельмом в 1782 году восстановлением оксида углеродом: был получен загрязненный углеродом молибден и карбид молибдена. Я. Берцелиус получил чистый молибден в 1817 году.

Название происходит от греч. μολυβδος, что означает «вести». Это связано с внешним сходством молибденита (MoS2), минерала, из которого впервые был выделен оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). До 18 века молибденит был неотличим от графита и свинца, эти минералы все вместе назывались «молибденом».

Изотопы и модификации молибдена:

Применения молибдена

Молибден часто используется как связующая добавка для различных сплавов. Этот материал отлично показывает себя при изготовлении оборудования для работы в агрессивных средах даже в вакууме с температурой до 1800 градусов Цельсия. Поэтому его часто используют для изготовления деталей сопел ракет, ядерных реакторов и электровакуумных устройств.

Кроме того, он широко используется при изготовлении покрытий для самолетов и ракет, поскольку в этом случае молибден обладает свойством теплозащитного экрана и имеет лучшую прочность среди всех других материалов при температурах до 1370 градусов Цельсия, а выше этот показатель составляет уступает только вольфраму.

Молибден в организме человека

Молибден — один из необходимых человеку микроэлементов. Он находится в основном в костях, почках и печени, а также в головном мозге, щитовидной железе, поджелудочной железе и надпочечниках.

Роль и функция молибдена для организма:

• Он участвует в обмене углеводов, белков и липидов, в процессах очистки от мочевой кислоты, альдегидов и других вредных веществ.
• Участвует в тканевом дыхании и синтезе витамина С.
• Повышение сексуальной функции.
• Снижает интоксикацию после употребления алкоголя.
• Предотвращает подагру и анемию.
• Укрепляет кости и зубы.